| 1 |
|
|
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 2 |
|
ข้อ ก. |
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 3 |
|
|
|
ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง
|
ไม่มีคำตอบที่ถูกต้อง
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 4 |
|
ข้อ ง. |
|
ผลรวมของเลขมวลเเละเลขอะตอมของสารตั้งต้นเเละผลิตภัณฑ์เท่ากัน
|
เลขมวลของบีตา คือ 0 ประจุของบีตา คือ -1
เลขมวลของเเอลฟา คือ 4 ประจุของเเอลฟาคือ +2
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 5 |
|
ข้อ ค. |
|
CO2
สภาพขั้วของพันธะโคเวเลนต์ : มีขั้ว
สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต์ : ไม่มีขั้ว
เเรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล : เเรงเเผ่กระจายลอนดอน หรือ เเรงลอนดอน
|
เเรงเเผ่กระจายลอนดอน หรือ เเรงลอนดอน เป็นเเรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลไม่มีขั้ว เเรงนี้จะมีสภาพขั้วเกิดขึ้นชั่วคราว เนื่องจากอิเล็กตรอนในอะตอมไม่อยู่นิ่ง ความหนาเเน่นของอิเล็กตรอนรอบๆนิวเคลียสเปลี่ยนเเปลงได้ ทำให้ความหนาเเน่นของอิเล็กตรอนไม่สม่ำเสมอ จึงเกิดเป็นขั้วขึ้นเเละโมเลกุลที่อยู่ข้างเคียงถุกเหนี่ยวนำให้เกิดขั้วเช่นกันเเล้วโมเลกุลเหล่านั้นก็จะเกิดเเรงดึงดูดกัน
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 6 |
|
ข้อ ค. |
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 7 |
|
ข้อ ง. |
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 8 |
|
ข้อ ค. |
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 9 |
|
ข้อ ง. |
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 10 |
|
ข้อ ง. |
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 11 |
|
ข้อ ข. |
|
g/mw = cv/1000
47.5/mw = 10x50/1000
mw = 95
|
mw of MgCl2 = 95
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 12 |
|
ข้อ ก. |
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 13 |
|
ข้อ ง. |
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 14 |
|
ร้อยละ 10 |
|
Mg2P2O7 222 g มีธาตุ P 31x2 = 62
Mg2P2O7 0.222 g มีธาตุ P (62x0.222)/222 = 0.062 g
ร้อยละ P = (0.062x100)/0.620 = 10
|
การเทียบบัญญัติไตรยางค์
มวลสูตรของ Mg2P2O7 คือ 222
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 15 |
|
68.25 ลูกบาศ์กเซนติเมตร |
|
v1 / t1 = v2 / t2
79.5 / 318 = v / 273
v=68.25
|
k = องศาเซลเซียส + 273
Charle's law v1 / t1 = v2 / t2
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 16 |
|
|
|
ตอบ ค.
|
ตอนที่ 1 กฎของบอยล์ อุณหภูมิคงที่ (อุณหภูมิห้อง)
ตอนที่ 2 กฎของชาร์ล ความดันคงที่ (ความดันบรรยากาศ)
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 17 |
|
ข้อ จ. |
|
|
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 18 |
|
ข้อ ก. |
|
ปฎิกิริยา 1. วัดปริมาตรเเก็สสะดวกที่สุด เเก็สH2
ปฎิกิริยา 2. วัดปริมาตรเเก็สสะดวกที่สุด เเก็สO2
ปฎิกิริยา 3. วัดปริมาณตะกอนสะดวกที่สุด ตะกอนCaCO3
|
สัญลักษณ์ (g) คือ สถานะเเก๊ส
โลหะหมู่ 2A จับ carbonate ion ตกตะกอน (ไม่ละลายน้ำ)
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 19 |
|
ข้อ จ. |
|
การใส่ตัวเร่งทำให้โมเลกุลชนถูกทิศทางมากขึ้น ทำให้ค่า Ea ลดต่ำลงเป็นผลให้โมเลกุลมีพลังงานจลน์สูงกว่า Ea มีจำนวนมากขึ้นกว่าเดิม
|
การเร่งปฏิกิริยาคือการทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นโดยการใส่วัตถุที่ทำให้ปฏิกิริยาเปลี่ยนแปลงความเร็วเรียกว่าตัวเร่งซึ่งการเร่งปฏิกิรยาจะไม่มีผลต่อผลิตภัณฑ์เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยา
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|
| 20 |
|
ข้อ ค. |
|
ก. ถูก เกิดปฎิกิริยาผันกลับได้เพราะค่าคงที่สมดุลขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ
ข. ถูก ภาวะสมดุล คุณสมบัติของระบบคงที่
ค. ผิด ความเข้มข้นของ H2(ลดลง) I2(ลดลง) HI(เพิ่มขึ้น) ไม่เท่ากัน
ง.ถูก ดูจากสัดส่วนอัตราการรวมตัวเเละการสลาย
จ.ถูก ดูจากเลขดุลสมการ
|
การเกิดสมดุล ต้องเป็นปฎิกิริยาที่ผันกลับได้
อัตราการเกิดปฎิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฎิกิริยาย้อนกลับ
ที่ภาวะสมดุล คุณสมบัติของระบบคงที่ สี กลิ่น รส ความเข้มข้น คงที่
|
5 |
-.50
-.25
+.25
เต็ม
0
-35%
+30%
+35%
|